これが何が起こるかの内訳です：
1。電解質：
*酸性水溶液は電解質として機能します 、つまり、電気を導入します。水中の酸分子はイオンに解離し、電流を運ぶことができる荷電粒子を提供します。
2。電極：
*電流が適用されると、溶液中の正と負のイオンが反対に帯電した電極に向かって移動します。
* アノード（正の電極）： 負イオン（アニオン）はアノードに向かって移動し、そこで電子が失われます（酸化）。
* カソード（負の電極）： 陽イオン（陽イオン）はカソードに向かって移動し、そこで電子を獲得します（還元）。
3。化学反応：
*各電極で発生する特定の化学反応は、使用される酸の種類に依存します。
* 酸性溶液： 通常、水素ガス（H2）はカソードで生成され、酸素ガス（O2）がアノードで生成されます。
* カソード（還元）： 2H + + 2E-→H2
* アノード（酸化）： 2H2O→O2 + 4H + + 4E-
4。全体的な反応：
*全体的な反応は、水の水素と酸素ガスへの分解です。
* 2H2O→2H2 + O2
重要な注意： 使用される酸の種類は、生成された特定の化学反応と生成物に影響を与える可能性があります。たとえば、硫酸（H2SO4）の溶液の電気分解は、カソードで水素を生成し、アノードで酸素を産生しますが、塩酸（HCl）の溶液の電解はカソードで水素と塩素ガス（CL2）で水素を生成します。
要約すると、酸性水に電気を通すと電気分解が発生します。これは、電気エネルギーを使用して化学反応を促進するプロセスであり、水の水素と酸素ガスへの分解をもたらします。
