反応
このような反応に対処していると仮定しましょう（一般的な例）：
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Co（g） +h₂o（g）⇌co₂（g） +h₂（g）
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le Chatelierの原則
Le Chatelierの原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
ストレス
混合物からh₂を除去すると、平衡に応力が生じます。 現在、システムはH₂で不足しています。
シフト
このストレスを緩和するために、平衡は左にシフトします 、逆反応を好む 。これは、逆の反応がより多くのH₂を生成するためです。
結果
* [h₂o]が増加します： 平衡シフトが残っているため、H₂の損失を補うために、より多くのH₂Oが生成されます。
* [co]が増加します： 平衡シフトが残っていると、より多くのCOが生成されます。
* [co₂]は減少します： 均衡が左にシフトすると、CO₂が消費されます。
要約
混合物からh₂を除去すると、平衡が左にシフトし、の増加 H₂Oの平衡濃度。
