1。価電子電子をカウント：
*炭素（C）：4価電子
*水素（H）：それぞれ1つの価電子（合計2）
*フッ素（F）：それぞれ7つの価電子（合計14）
* 合計： 4 + 2 + 14 =20価電子
2。中央原子：
*炭素は電気陰性が最も少ないため、中心原子になります。
3。単一債：
*中心炭素原子を単一結合で2つの水素原子と2つのフッ素原子に接続します。これは、8つの価電子（4つの結合x 2電子/結合）を使用します。
4。残りの電子：
*残り12個の価電子電子があります（20-8）。
*オクテットのルールを満たすために、各フッ素原子の周りに6つの電子を配置します（それぞれ3つの孤立ペア）。
5。最終構造：
* CH2F2の最終的なルイス構造は次のようになります。
`` `
H f
\ /
c
/ \
f h
`` `
キーポイント：
*炭素原子には4つの単一結合があり、オクテットルールを満たしています。
*各フッ素原子には単一の結合と3つの孤立ペアがあり、オクテットルールも満たしています。
*水素原子には2つの電子のみが必要なので、単一の結合に満足しています。
