その理由は次のとおりです。
* ナトリウム（Na）： 高反応性金属。安定した電子構成を実現するために、最外電子を容易に失います。
* 塩素（cl）： 高反応性の非金属。安定した電子構成を実現するために、電子を容易に獲得します。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムはを寄付します 塩素の外側の電子、形成：
* ナトリウムイオン（Na+）： 電子の損失による正の帯電イオン。
* 塩化物イオン（Cl-）： 電子の増加による負に帯電したイオン。
これらの反対に帯電したイオンは互いに強く引き付けられ、結晶構造を形成します 塩化ナトリウムとして知られています。イオン間のこの強い静電引力は、塩化ナトリウムを室温で安定した固体化合物にしている理由です。
重要な違い：
1。物理的特性： ナトリウムは、水と激しく反応する柔らかく銀色の金属です。塩素は非常に毒性のある緑がかった黄色のガスです。 塩化ナトリウムは、水に容易に溶けやすく、人間の生活に不可欠な白色の結晶性固体です。
2。化学的特性： ナトリウムと塩素は非常に反応性のある元素です。 塩化ナトリウムは比較的非活性で安定しています。
3。結合： ナトリウムと塩素は、それぞれ金属と共有結合によって結合されます。塩化ナトリウムはイオン結合によって結合されています。
本質的に、化学反応 ナトリウムと塩素の間には、個々の元素とはまったく異なる特性を持つ新しい化合物が作成されます。これは、化学の基本原理を例示しています。化合物の特性は、その構成要素の特性と劇的に異なることがよくあります。
