その理由は次のとおりです。
* 反応には複数の物質が含まれます： 化学反応には、常に2つ以上の物質が反応して新しい物質を形成します。単一のシンボルは完全な反応を表しません。
* 反応の熱は、特定の反応に依存します： エンタルピー変化（ΔH）とも呼ばれる反応熱は、化学反応中に吸収または放出される熱の量です。特定の化学式によって異なります。
反応の熱を決定するには、が必要です
1。バランスの取れた化学式： これは、反応に関与する正確な反応物と生成物とその化学量論比を示しています。
2。形成値の標準エンタルピー： これらの値は、標準状態の要素から1モルの化合物を形成することに関連する熱変化を表しています。
例：
水素ガス（H2）と酸素ガス（O2）と水を形成する反応を見てみましょう。
2 H2（g） + O2（g）→2 H2O（L）
この反応の反応熱（ΔH）を計算するには、関係する各化合物の形成値の標準エンタルピーを使用します。
*ΔHf°（H2）=0 kJ/mol（標準状態の要素）
*ΔHf°（O2）=0 kJ/mol（標準状態の要素）
*ΔHf°（H2O）=-285.8 kJ/mol
次に、次の方程式を使用します。
ΔH=σ（生成物のΔHf°） - σ（反応物のΔHf°）
ΔH=[2 *（-285.8 kJ/mol）] - [0 + 0] =-571.6 kJ/mol
したがって、この反応の反応の熱（ΔH）は-571.6 kJ/molです。これは、2モルの水素ガスが1モルの酸素ガスと反応して2モルの液体水を形成すると、571.6 kJの熱が放出されることを意味します。
要約すると、単一の化学シンボルからの反応の熱を決定することはできません。あなたは、完全なバランスのとれた化学式と、関係する化合物の形成値の標準エンタルピーが必要です。
