n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
これが反応の内訳です：
* 窒素ガス（n₂）および水素ガス（H₂）は反応してアンモニアガス（nh₃）を形成します。
* 反応は可逆的です （二重矢印で示されています）、つまり、両方向に進むことができます。
* 反応は発熱です （熱を放出）。
* 合理的な収量を達成するには、高圧（約200気圧）と中程度の温度（約450°C）が必要です。
重要な考慮事項：
* 触媒： 反応は酸化鉄によって触媒され、アンモニアの形成を促進します。
* 平衡： 反応は、前方反応と逆反応の速度が等しい平衡状態に達します。アンモニアの収量は、反応条件を慎重に制御することにより最大化されます。
* 環境への影響： Haber-Boschプロセスは、温室効果ガスの排出量の主要な貢献者です。
Haber-Boschプロセスは、肥料として、爆発物の生産、および他の多くの産業用途で使用される大量のアンモニアの生産を可能にするため、重要な産業プロセスです。
