1。電子構成：
*それらはすべて、1つの価電子（最も外側のシェルの電子）を持っています。これにより、安定したオクテット構成を実現するためにこの電子を簡単に失う傾向があるため、非常に反応性が高くなります。
2。メタリック文字：
*彼らは本質的に非常に金属的であり、熱と電気、柔軟性、延性の良好な導体などの特性を示しています。
3。反応性：
*それらは最も反応性のある金属です。イオン化エネルギーが減少するため（電子を失うのが簡単）、グループを下に移動すると反応性が増加します。
*彼らは水と激しく反応し、水素ガスと対応する水酸化物を生成します。
*彼らはハロゲン（塩素など）と容易に反応してイオン塩を形成します。
*それらは強力な還元剤であり、他の要素を減らすために価電子電子を簡単に失います。
4。物理的特性：
*それらは柔らかくて銀色の金属です。
*他の金属と比較して密度が低い。
*融点と沸点が低い。
5。イオンの形成：
*それらは、単一の価電子を失うことにより、+1カチオンを容易に形成します。
6。酸素との反応性：
*彼らは酸素と反応して酸化物（たとえば、酸化ナトリウム、Na₂o）を形成します。また、一部は過酸化物（過酸化カリウム、K₂O₂）とスーパーオキシド（例えば、スーパーオキシドカリウム、KO₂）を形成します。
7。化合物：
*それらは、通常+1電荷で非金属でイオン化合物を形成します。
8。アプリケーション：
*アルカリ金属には、バッテリー、ランプ、化学生産など、さまざまな用途があります。
アルカリ金属の例：
*リチウム（li）
*ナトリウム（NA）
*カリウム（K）
*ルビジウム（RB）
*セシウム（CS）
*フランシウム（FR）
