1。原子番号を決定します：
*ガリウムの原子数は31です。これは、31個のプロトンと31個の電子を持つことを意味します。
2。 aufbau原理を使用します：
* Aufbauの原理は、電子がエネルギーを増やす順に軌道を満たすことを述べています。
*充填順序は次のとおりです。
3。軌道を埋める：
* 1S²： 最初の軌道（1S）は最大2つの電子を保持できます。
* 2S²： 次の軌道（2s）には2つの電子も保持されます。
* 2p⁶： 2p軌道は最大6つの電子（2p x を保持します 、2p y 、2p z ）。
* 3S²： 3S軌道は2つの電子を保持します。
* 3p⁶： 3P軌道には6つの電子が保持されます。
* 4S²： 4s軌道には2つの電子が保持されます。
* 3d¹⁰： 3D軌道は最大10電子を保持します。
* 4p¹： これは私たちが電子を使い果たす場所です！
4。完全な電子構成：
したがって、ガリウムの完全な基底状態の電子構成は次のとおりです。
1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p¹
ショートカット：
周期表をショートカットとして使用することもできます。
*期間数（行）は、最高のエネルギーレベルを示します。ガリウムは期間4であるため、最高のエネルギーレベルは4です。
*グループ番号（列）は、価電子の数（最も外側のシェルの電子）の数を決定するのに役立ちます。ガリウムはグループ13にあるため、3つの価電子があります。
このショートカットを使用すると、最も外側のシェル（n =4）が3つの電子を持つことが期待されます。これは正しいです：4S²4p¹。
