1。バランスの取れた化学式を書きます
酸化バリウム（BAO）を形成するためのバリウム（BA）と酸素（O₂）の間の反応は次のとおりです。
2 ba +o₂→2 bao
2。 ba のモル質量を決定します
バリウム（BA）のモル質量は137.33 g/molです。
3。 ba のモルを計算します
ba =（baの質量） /（baのモル質量）のモル
ba =（5.75 g） /（137.33 g / mol）=0.0419 molのモル
4。バランスの取れた方程式の化学量論を使用します
バランスの取れた方程式は、2モルのBAが反応して一定量の熱を放出することを示しています。 0.0419 molのBAがあり、これは2モル未満です。
5。反応のエンタルピー変化（ΔH）を決定します
反応には、放出された熱を計算するためにエンタルピー変化（ΔH）が必要です。 この値は通常、問題に提供されるか、参照テーブルに記載されています。
* 反応のエンタルピー変化（ΔH）が-1134 kJ/molであると仮定しましょう（これは仮想値です。問題に実際の値を使用する必要があります）。
6。放出された熱を計算します
放出された熱（q）は、反応するbaのモルに比例します。
q =（baのモル） *（Δh / 2モルba）
Q =（0.0419 mol） *（-1134 kj / 2 mol）=-23.7 kj
したがって、5.75 gのBAが酸素と完全に反応して2BAOを形成すると、約23.7 kJの熱が放出されます。
重要なメモ：
* サインコンベンション： 放出された熱の負の兆候は、反応が発熱性であることを示しています。つまり、周囲に熱を放出します。
* 実際のエンタルピー変化： 反応のエンタルピー変化（ΔH）は、正確な計算に重要です。問題に正しい値を使用してください。
