反応エンタルピーを使用するためのルール：
反応エンタルピーを使用するための重要なルール（エンタルピー変化とも呼ばれます）は次のとおりです。
1。エンタルピーは状態関数です：
* 定義： エンタルピーの変化は、採取された経路ではなく、システムの初期および最終状態にのみ依存します。
* 意味：
*反応を逆転させることができ、エンタルピーの変化には反対の兆候があります。
*反応を追加または減算して新しい反応を得ることができ、対応するエンタルピーの変化はそれに応じて追加または減算されます。
2。ヘスの法則：
* ステートメント： 反応のエンタルピー変化は、1つのステップであろうと一連のステップで発生するかどうかに同じです。
* アプリケーション：
*他の反応の既知のエンタルピー変化を使用して直接測定できない反応のエンタルピー変化を計算します。
*複雑な反応をよりシンプルで測定しやすい手順に分解します。
3。エンタルピーの変化は広範な特性です：
* 定義： エンタルピー変化の大きさは、関与する反応物の量に直接比例します。
* 意味：
*反応物の量を2倍にすると、エンタルピーの変化が2倍になります。
*化学量論を使用して、任意の量の反応物のエンタルピー変化を計算できます。
4。標準エンタルピーの変化：
* 定義： 標準条件下で測定されたエンタルピー変化（298 Kおよび1 ATM圧力）。
* シンボル： ΔH°
* 重要性： 異なる反応のエンタルピー変化を簡単に比較できるようになります。
5。相変化のエンタルピーの変化：
* 定義： 異なる物質状態間の遷移に関連するエンタルピーの変化（例：融解、凍結、蒸発、凝縮）。
* 用語：
* 融合のエンタルピー（ΔHfus） ：融解中に吸収されます。
* 蒸発のエンタルピー（ΔHvap） ：蒸発中に吸収された熱。
* 昇華のエンタルピー（ΔHsub） ：昇華中に熱が吸収されます（ガスから固体）。
6。化学反応のエンタルピー変化：
* 定義： 化学結合の形成または破壊に関連するエンタルピーの変化。
* 用語：
* 形成のエンタルピー（ΔHf°） ：標準状態の要素から1モルの化合物の形成のエンタルピー変化。
* 燃焼のエンタルピー（Δhcomb） ：酸素を伴う1モルの物質の完全な燃焼のためのエンタルピー変化。
7。 エンタルピーの変化の操作：
* 反応の反転： エンタルピー変化に-1を掛けます。
* 反応に因子を掛けます： エンタルピー変化に同じ要因を掛けます。
* 反応の追加または減算： 対応するエンタルピー変化を追加または減算します。
8。 エンタルピーデータの使用：
* 形成の標準エンタルピー変化の表： これらのテーブルは、多くの化合物のΔHF°の値を提供します。
* ヘスの法律計算： これらのテーブルと上記のルールを使用して、テーブルには見られない反応のエンタルピー変化を計算します。
覚えておいてください： エンタルピーの変化を扱う際には、反応物と生成物の物質状態と化学量論係数に常に注意を払ってください。
これらの規則は、さまざまな化学計算と予測におけるエンタルピーの変化を理解し、適用するための基礎を形成します。
