1。原子：
* 定義： 化学元素の基本単位。
* 構造： 電子に囲まれた陽子と中性子を含む核で構成されています。
* ニュートラル電荷： 原子には等式の陽子（正電荷）と電子（負電荷）があり、電気的に中性になります。
* 例： 6個の陽子、6個の中性子、および6個の電子を持つ単一の炭素原子（C）。
2。イオン：
* 定義： 1つ以上の電子を獲得または失った原子で、純電気電荷をもたらします。
* 層： 原子は、化学反応によって、またはエネルギーを吸収または放出することにより、イオンになる可能性があります。
* チャージ： イオンは、積極的に帯電（陽イオン）または負に帯電（アニオン）できます。
* 例： ナトリウムイオン（Na+）は1つの電子を失い、正電荷を与えました。塩化物イオン（CL-）が1つの電子を獲得し、負電荷を与えました。
3。同位体：
* 定義： 同じ数のプロトンを持っているのと同じ要素の原子が、異なる数の中性子を持っています。
* 同じ原子番号： 同じ要素の同位体には、同じ原子数（プロトンの数）があり、要素を定義します。
* 異なる質量数： 同位体は質量数（陽子 +中性子の数）が異なります。
* 例： 炭素-12（¹²C）および炭素-14（¹⁴c）は炭素の同位体です。どちらにも6つのプロトンがありますが、¹²cには6つの中性子があり、¹⁴cには8つの中性子があります。
テーブルの重要な違い：
|機能|アトム|イオン|同位体|
| ------------------ | ------------------ | --------------- | ------------------------ |
| 電荷 |ニュートラル|正または負|ニュートラル|
| プロトン |定数|定数|定数|
| 電子 |定数|変数|定数|
| 中性子 |変数|変数|変数|
| 化学的挙動 |電子の数によって決定|親原子とは異なる場合があります|同様ですが、微妙な違いを示す場合があります|
要約：
* 原子 物質の基本的な構成要素です。
* イオン 電子の不均衡のために原子が帯電しています。
* 同位体 異なる数の中性子を持つ同じ要素のバリエーションです。
