概念を理解する
* 自発反応： 自発的な反応とは、外部エネルギー入力なしで発生する反応です。
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： ギブスの自由エネルギーの変化は、反応の自発性を予測します。負のΔGは、自発的な反応を示します。
* エンタルピー（ΔH）： エンタルピー変化は、反応中に吸収または放出される熱を測定します。負のΔHは、発熱反応（放出された熱）を示します。
* エントロピー（ΔS）： エントロピーは、障害またはランダム性の尺度です。陽性ΔSは、障害の増加を示します。
方程式
ギブスの自由エネルギー、エンタルピー、エントロピー、および温度の関係は、次のように与えられます。
Δg=Δh -tδs
場所：
*Δg=ギブス自由エネルギーの変化
*ΔH=エンタルピー変化
* T =ケルビンの温度
*ΔS=エントロピーの変化
問題の解決
1。ΔGをゼロに設定します： 反応が平衡状態にあるため（どちらの方向にも自発的に進行できるポイント）、Δg=0。
2。方程式を再配置します： 温度（t）を解く：
T =ΔH /ΔS
3。値をプラグイン：
t =（-92 kj/mol）/（-0.199 kj/（mol・k））
t≈462k
解釈
これは、反応が462 Kを超える温度で自発的になることを意味します 。 462 K未満の温度では、反応は非分類です。
重要な注意：
* 273.15を追加して、摂氏温度をケルビンに変換することを忘れないでください。
*この計算は、一定の圧力条件を想定しています。
