バランスを取る
* 質量の保存： 基本的な原則は、化学反応で質量を作成または破壊できないということです。 これは、反応物側の各要素の原子の総数（左）は、製品側のその要素の原子の総数に等しくなければならないことを意味します（右）。
バランスの取れた手順
1。不均衡な方程式を書きます： 反応物と生成物の化学式を問題に記載しているように書いてください。
*例：h₂ +o₂→h₂o（酸素原子の数が両側で一致しないため、これは不均衡です）
2。カウント原子： 方程式の反応物側と生成面の両方の各要素の原子の数を慎重に数えます。
3。係数を調整します： 各要素の原子数のバランスをとるために、係数（化学式の前に配置された数値）を使用します。 *決して*式内の添え字を変更しないでください。
* 例：
*生成物側に2つの酸素原子が必要なので、h₂o：h₂ +o₂→ 2 の前に2を置きます。 h₂o
*現在、製品側に4つの水素原子があります。 これのバランスを取るために、H₂の前に2を置きます： 2 h₂ +o₂→2h₂o
4。再集計と検証： 係数を調整した後、式のバランスが取れていることを確認するために、両側の原子を再考します。
バランスのヒント
* 最も複雑な分子から始めます： 最も複雑な化合物のバランスをとると、しばしばプロセスの残りの部分が簡単になります。
* 最初に金属のバランスを取り、次に非金属。
* 最後に酸素と水素を残します： それらはしばしば複数の化合物に現れ、最後にバランスを取るのが容易になります。
* 分数係数： 場合によっては、方程式のバランスをとるために分数係数を使用する必要があります。式全体に分数の分母を掛けて、整数を取得します。
例：メタンの燃焼のバランス
1。不均衡な方程式：ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
2。原子のカウント：
*反応物：1 c、4時間、2 o
*製品：1 c、2時間、3 o
3。バランス：
* バランスカーボン： すでにバランスが取れています
* バランス水素： h₂oの前に2を置く：ch₄ +o₂→co₂ + 2 h₂o
* バランス酸素： 反応物側に4つの酸素原子が必要です：Ch₄ + 2 o₂→co₂ +2h₂o
4。確認：
*反応物：1 c、4時間、4 o
*製品：1 c、4時間、4 o
バランスの取れた方程式： ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
練習は完璧になります！
化学式のバランスは、実践とともに改善するスキルです。 熟練するために多くの例を挙げてください。
