基本を理解する
* 化学式： これらは化学反応の象徴的な表現です。それらは、矢の左側に反応物（起動材料）と右側に生成物（形成された物質）を示します。
* 質量の保存： 化学の基本原則は、化学反応中に質量が保存されることです。 これは、反応物の総質量が製品の総質量に等しくなければならないことを意味します。
* バランス： 化学式のバランスをとると、各要素の原子数が方程式の両側で同じであることが保証されます。
化学式のバランスをとるための手順
1。不均衡な方程式を書きます： 反応物と生成物の正しい化学式から始めます。
2。カウント原子： 方程式の両側の各要素の原子の数を注意深く数えます。
3。係数を調整します： 原子の数のバランスをとるために、係数（化学式の前に配置された数値）を使用します。
* 重要： *決して*化合物自体が変更されているため、サブスクリプト（式内の少数）を変更しないでください。
4。あなたの仕事を確認してください： 係数を調整した後、両側の原子を再度カントして、方程式のバランスが取れていることを確認します。
例
メタンの燃焼の方程式のバランスを取りましょう。
不均衡： ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
1。カウント原子：
* 反応物： 1 c、4時間、2 o
* 製品： 1 c、2 h、3 o
2。係数を調整します：
* バランスカーボン（c）： 炭素はすでにバランスが取れています。
* 水素のバランス（H）： h₂oの前に2の係数を配置：ch₄ +o₂→co₂ +2h₂o
* 酸素のバランス（O）： 現在、製品側には4つの原子があります。 o₂の前に2の係数を置きます：ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
3。チェック：
* 反応物： 1 c、4時間、4 o
* 製品： 1 c、4時間、4 o
バランスの取れた方程式： ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
ヒント
* 最も複雑な分子から始めます： 多くの場合、化合物に焦点を合わせることで方程式のバランスをとる方が簡単です。
* 体系的なアプローチを使用： 迷子にならないように、一度に1つの要素のバランスを取ります。
* 練習、練習、練習： 化学式のバランスは、実践とともに改善するスキルです。
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