* 電子構成： 水素は、最も外側のシェル（1S¹）に1つの電子しかありません。これは、1つの価電子もあるアルカリ金属に似ています。
* Valency： 水素は、アルカリ金属と同様に、+1カチオン（H⁺）を形成する安定した高貴なガス構成を実現するために、単一の電子を失う傾向があります。
* 反応性： 水素は非金属と容易に反応し、HCl、H₂O、NH₃などの化合物を形成し、アルカリ金属に対して同様の反応性パターンを示します。
ただし、水素は、アルカリ金属と区別する特性も示しています。
* 非金属文字： 水素は、すべて金属であるアルカリ金属とは異なり、非金属です。
* 珪藻土： 水素は通常の条件下では二原子分子（H₂）として存在しますが、アルカリ金属は単原子です。
* 電気促進性： 水素は陽イオンとして作用する可能性がありますが、電子を獲得して水素化物アニオン（H⁻）を形成し、二重の性質を示します。
したがって、水素は電子構成と反応性の観点からアルカリ金属といくつかの類似点を共有していますが、その非金属性と正のイオンの両方を形成する能力は、それを一意の要素として区別します。
一部の周期的なテーブルは、その明確な特性のために、テーブルの本体の上に水素を個別に配置します。これは、そのユニークな性質と、金属と非金属の両方として振る舞う能力を意味します。
