1。共有結合：
* 非金属： 水素は通常、共有結合を形成します 酸素（O）、窒素（N）、炭素（C）、およびハロゲン（F、Cl、Br、I）などの他の非金属で。これには、安定した電子構成を実現するために、原子間の電子の共有が含まれます。 例：
* h₂o（水）： 水素は酸素と電子を共有します。
* nh₃（アンモニア）： 水素は電子を窒素と共有します。
* ch₄（メタン）： 水素は電子を炭素と共有します。
2。イオン結合：
* 金属と： 水素はイオン結合を形成できます ナトリウム（NA）、カリウム（K）、またはリチウム（Li）などの高度な電気依存症の金属を使用します。これには、金属から水素への電子の移動が含まれ、正に帯電した金属イオンと負に帯電した水素化物イオン（H⁻）を形成します。例：
* nah（水素化ナトリウム）： ナトリウムは水素に電子を失います。
* kh（水素化カリウム）： カリウムは水素に電子を失います。
3。金属結合：
* 他の水素原子と： まれに、高圧下では、水素はA 金属結合を形成できます 他の水素原子と。これは、水素原子が非常に近くに強制され、電子雲が重複し、非局在電子の海が作られたときに発生します。これにより、水素の金属相が生じます。これは、木星や土星などのガス巨大惑星の中核に存在すると考えられています。
要約：
*水素は通常、共有結合を形成します 非金属で。
*水素はイオン結合を形成できます 高度な電気依存症の金属を使用。
*水素は金属結合を形成できます それ自体が極度のプレッシャーにさらされています。
