* nh4clはイオンです： 塩化アンモニウムは、水に溶解するとイオン（NH4+およびCl-）に解離します。
* 水は極性です： 水分子は、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷を持っています。
* "like like dislols like"： 「いいね」の原理は、極性溶質が極性溶媒によく溶解し、非極性溶質が非極性溶媒によく溶解すると述べています。
したがって、NH4Clと水との相互作用は極極です 、非極性ではありません。イオンの正と負の電荷は、水分子の反対に帯電した端を引き付け、水中のNH4Clの溶解につながります。
