吸熱反応の理解
* 定義： 吸熱反応は、周囲から熱を吸収します。これは、システムが熱エネルギーを獲得することを意味します。
* エネルギーの変化： 吸熱反応のエンタルピー変化（ΔH）は陽性です。
方程式の熱を表す
2つの主な方法で吸熱反応の方程式の熱を表すことができます。
1。反応物として： 熱を反応物として扱うことができ、反応中に吸収されることを示します。
例：
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n₂（g） +o₂（g） + heat→2no（g）
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この反応では、窒素および酸素ガスに熱を加えて、一酸化窒素を生成します。
2。エンタルピー変化の使用： 方程式の製品側に正のエンタルピー変化（ΔH）を含めることができます。
例：
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n₂（g） +o₂（g）→2no（g）Δh=+180.5 kj/mol
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これは、反応には一酸化窒素のモルあたり180.5 kJの熱エネルギーが必要であることを示しています。
キーポイント
* 条約： 熱化学方程式では、正のΔH値は吸熱反応を示し、負のΔH値は発熱反応を示します。
* 反応の熱： エンタルピー変化（ΔH）は、反応熱としても知られています。反応中に吸収または放出される熱の量を表します。
例：氷の融解
一般的な例は、氷の融解です。
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H₂O（s） + heat→H₂o（l）Δh=+6.01 kj/mol
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*氷（h₂o（s））は周囲から熱を吸収し、液体水に溶けます（h₂o（l））。
*正のΔH値は、これが吸熱反応であることを確認します。
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