説明：
* 窒素（n₂） 2つの窒素原子の間にトリプル結合を持つ核核珪腫分子です。このトリプルボンドは非常に強く、電子を破壊して除去するために大量のエネルギーが必要です。
* 一酸化窒素（no） は、窒素と酸素原子の間に二重結合を持つヘテロ核二原子分子です。 NOの結合は、n₂のトリプルボンドよりも弱いです。
イオン化エネルギーに影響する要因：
* 結合強度： 強い結合は、より多くのエネルギーを壊す必要があり、その結果、イオン化エネルギーが高くなります。
* 電気陰性度： 原子がより電気陰性であるほど、電子をよりしっかりと保持し、電子を除去するのが難しくなります。
n₂およびnoの場合：
*n₂は、noの二重結合よりも強いトリプルボンドを持っています。
*窒素は酸素よりも電気陰性です。
したがって、n₂はnoよりも高いイオン化エネルギーを持っています。
