強酸：
* 完全な解離： HCLやHNO3のような強酸は、水中で完全に解離します。つまり、プロトン（H+）をほぼ100％寄付します。これにより、溶液中に非常に低濃度の未結合酸が残ります。
* 限られた平衡： 解離は本質的に完全であるため、反応の平衡定数（KA）は非常に大きいです。 PKAはKAの負のログであるため、強酸のPKA値は非常に負（ゼロに近い、または負）になります。
* 実際の制限： 高濃度のH+イオンの存在下で、このような小さな濃度の未結合酸を測定することは、ほとんどの実験技術の能力を超えています。
弱酸：
* 非常に小さな解離： 酢酸（CH3COOH）のような弱酸は、水に部分的にのみ解離します。これは、H+イオンの濃度が非常に低いことを意味します。
* 難しい測定： H+イオンのわずかな濃度により、特に非常に弱酸については、KAを正確に測定することが困難になります。
* 水自己固定： 水自体には、溶液中の全体的なH+濃度に寄与する可能性のある自己固有化（H2O-> H++ oH-）が少ない。これは、非常に弱酸のKaの正確な測定を妨げる可能性があります。
これらのケースの処理方法：
* 強酸： 多くの場合、PKA値を必要とせずに、既知の酸の濃度を完全に解離および使用してH+濃度を直接計算すると仮定します。
* 弱酸： 次のような代替方法を使用する場合があります。
* 非水溶媒： 水以外の溶媒を使用すると、平衡をシフトし、解離をより重要にし、測定を可能にします。
* 分光技術： NMRやUV-VIS分光法などの手法は、解離プロセスに関する洞察を提供し、KAの間接的な計算を可能にすることができます。
キーテイクアウト：
強酸と非常に弱い酸の極端な性質により、PKA値は水中で正確に測定することを困難にします。 他の方法と仮定を使用して、実際の状況でこれらのケースに対処します。
