hco3-（aq） + h2o（l）⇌H2co3（aq） + oh-（aq）
説明：
* brønsted-lowryベース： Brønsted-Lowryベースは、プロトン（H+）を受け入れる種です。
* hco3-ベースとして： この反応では、HCO3-は水（H2O）からのプロトン（H+）を受け入れ、炭酸酸（H2CO3）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* 平衡： 反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。平衡は左にあります。つまり、HCO3-は弱い塩基であり、陽子を容易に受け入れません。
キーポイント：
* 炭酸塩平衡： この平衡システムは、血液や他の体液のpHを維持する上で重要です。
* 重炭酸塩イオン： 重炭酸塩イオン（HCO3-）は、システムのバッファリングに重要な役割を果たし、pHの変化に抵抗するのに役立ちます。
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