金属：
* イオン化合物を形成する： 非金属は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向がありますが、金属は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になる傾向があります。これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、イオン結合を形成し、イオン化合物の形成につながります。例には、NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）、およびCacl₂（塩化カルシウム）が含まれます。
その他の非金属：
* 共有化合物を形成する： 非金属が他の非金属と反応すると、電子を共有して共有結合を形成します。これらの結合は分子を生成します。分子は、h₂o（水）のように単純なものであるか、c₁₂h₂₂o₁₁（スクロース）のような複合体です。
水素：
* 酸を形成する： 多くの非金属は水素と反応して酸を形成します。たとえば、塩素は水素と反応して塩酸（HCl）を形成し、硫黄は水素と反応して硫化水素（H₂S）を形成します。
酸素：
* 酸化物を形成する： ほとんどの非金属は酸素と反応して酸化物を形成します。これらの反応はしばしば発熱（熱の放出）であり、燃焼（燃焼）につながる可能性があります。例には、Co₂（二酸化炭素）、SO₂（二酸化硫黄）、およびP₄O₁₀（五酸化リン）が含まれます。
その他の一般的な反応：
* halogens： 非金属は、ハロゲン（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタチン）と反応して、さまざまな化合物を形成することができます。
* 窒素： 一部の非金属は窒素と反応して、アンモニア（NH₃）のような化合物を形成します。
一般的な傾向：
* 反応性はグループを下げて低下します： 周期表の同じグループ（列）の非金属は、一般に、グループを下に移動すると反応性が低下します。
* 期間中に反応性が増加します： 周期表の同じ期間（行）の非金属は、一般に、期間を左から右に移動すると、より反応的になります。
例外：
* 貴重なガス： Nobleガスは、安定した電子構成のために非常に非反応性のない非金属のグループです。
* 炭素： 炭素は、長い鎖と複雑な構造を形成する能力においてユニークであり、多種多様な有機化合物につながります。
これは一般化であり、非金属の反応性は特定の条件と関係する他の要素によって異なる場合があることに注意することが重要です。
