1。 cl₂：のほくろを見つけます
* cl₂のモル質量： 2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol
* cl₂のモル： （0.30 g） /（70.90 g / mol）=0.00423 mol
2。理想的なガス法則を使用して、ボリュームを見つけます：
* 理想的なガス法： pv =nrt
* P =圧力（STPで、1 ATM）
* v =ボリューム（私たちが解決しているもの）
* n =moles（0.00423 mol）
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（STPで、273.15 K）
* v：を解決します
* v =（nrt） / p
* v =（0.00423 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k） / 1 atm
* v =0.0946 l
3。リットルをミリリットルに変換します：
* 1 l =1000 ml
* v =0.0946 L * 1000 ml/l =94.6 ml
したがって、STPで0.30グラムを取得するには、94.6ミリリットルのCL₂ガスが必要です。
