非金属ではどうですか？
* 電子構成： 水素は、アルカリ金属のように、最も外側のシェル（1S¹）に1つの電子しかありません。非金属は一般に、最も外側のシェルに複数の電子を持っています。
* 金属文字： 水素は、高圧下でいくつかの金属特性を示すことができ、金属固体を形成します。標準的な条件では真の金属ではありませんが、これはアルカリ金属と共有された特性を示唆しています。
* 反応性： 水素は非金属と反応して、アルカリ金属の非金属と反応してイオン化合物を形成する傾向と同様に、共有結合化合物（HClなど）を形成します。
なぜアルカリ金属の上に？
* 価電子： 水素とアルカリの金属はどちらも最も外側のシェルに1つの電子を持ち、それらの反応性とA +1イオンを形成する傾向が似ています。
* 同様の反応性： 水素とアルカリの両方の金属は非常に反応的ですが、反応性パターンはわずかに異なります。 アルカリ金属が酸素とどのように反応するかと同様に、水素は酸素と反応して水を形成します。
妥協点：
水素はアルカリ金属と非金属の両方でいくつかの特性を共有していますが、アルカリ金属の上にその配置が最も妥協していると考えられています。これは、アルカリ金属との同様の電子構成と反応性を反映しているためです。ただし、水素はユニークであり、どのグループにも完全に適合していないことを覚えておくことが重要です。多くの場合、「ユニークな要素」と呼ばれることもある別のカテゴリと見なされます。
覚えておくべきキーポイント：
*周期表における水素の位置は、議論と利便性の問題です。
*アルカリ金属と非金属の両方でいくつかの特性を共有しています。
*それはしばしば、どのグループにも完全に属しているわけではなく、ユニークな要素と見なされます。
