* イオン結合強度： 両方の化合物はイオン性です。つまり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電魅力によって結合されています。 これらの絆の強さは、次のものによって異なります。
* チャージ： イオンのより高い電荷は、より強い魅力につながります。 al³⁺はna⁺よりも高い電荷を持ち、o²⁻はcl⁻よりも高い電荷を持っています。
* サイズ： より小さなイオンは、料金がより集中しているため、より強い魅力を持っています。 al³⁺およびo²⁻はna⁺やcl⁻よりも小さくなっています。
* 格子エネルギー： イオン結合の強度は格子エネルギーを決定します 、これはクリスタル格子を分解するために必要なエネルギーです。 Al₂o₃は、上記の要因により、NaClよりも格子エネルギーが大幅に高くなっています。
要約： より強いイオン結合と酸化アルミニウムの格子エネルギーが高いほど、バラバラになるのがはるかに困難になり、融点がはるかに高くなります。
