* 原子は電気的に中立です： 自然状態では、原子には等式のプロトン（核内の陽性に帯電した粒子）と電子（核を周回する負に帯電した粒子）があります。このバランスにより、原子に全体的な電荷がないことが保証されます。
* 電子は化学的挙動を決定します： 原子の電子、特に最も外側のエネルギーレベル（原子価電子）の電子は、原子が他の原子とどのように相互作用して化学結合を形成するかについて主に関与しています。
* 原子番号は電子の数を定義します： その核内の陽子の数である要素の原子数は、その要素の中性原子の電子の数も決定します。
* 要素は電子を獲得または失う可能性があります： 原子は電子を獲得または失い、イオンを形成することができます。
* カチオン： 原子が電子を失うと、それは正に帯電し、陽イオンと呼ばれます。
* アニオン： 原子が電子を獲得すると、それは負に帯電し、陰イオンと呼ばれます。
重要なポイント：
*中性原子の電子の数は、原子数に等しくなります。
*原子のエネルギーレベルとサブレベルにおける電子の配置は、その化学的性質を決定します。
*元素の同位体は、同じ数のプロトン（したがって電子）を持っていますが、中性子の数は異なります。
例：
* 炭素（c） 原子数は6個です。これは、中性炭素原子に6個のプロトンと6個の電子を持つことを意味します。
* ナトリウム（Na） 原子数は11です。これは、中性ナトリウム原子に11個のプロトンと11個の電子を持つことを意味します。ナトリウムが1つの電子を失うと、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）になります。
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