これが故障です：
* 基本ステップ： 反応メカニズムの単一のステップ。
* 反応中間体： 1つの基本的なステップで生成され、その後の基本ステップで消費される種。反応内で形成され消費されるため、全体的なバランスのとれた方程式には表示されません。
* 全体的な化学式： 関係する個々のステップではなく、反応物と製品の正味の変化を表します。
例：
オゾン（O3）の分解を考慮してください。
1。ステップ1： O3→O2 + O（スロー）
2。ステップ2： O + O3→2 O2（高速）
全体的な反応： 2 O3→3 O2
この例では、酸素原子（O）は反応中間体です。ステップ1で形成され、ステップ2で消費されますが、全体的な反応方程式には表示されません。
