これらが同様に反応する理由の内訳は次のとおりです。
* 金属結合： 3つの金属すべてには強力な金属結合があり、そこでは電子が金属格子全体に非局在化されます。これにより、電子を容易に失い、正のイオンを形成し、他の元素と反応させることができます。
* 電子構成： これらの金属には同様の電子構成があり、外側のシェル電子は比較的簡単に除去できます。これは、酸化（電子を失う）し、化合物を形成する傾向に寄与します。
* 酸素との反応性： 亜鉛、鉄、およびアルミニウムはすべて酸素と反応して酸化物を形成します。酸化物は比較的安定しており、金属の表面に保護層を形成し、さらに腐食を遅くします。この層は、多くの場合、「パッシブ層」と呼ばれます。
* 酸との反応性： これらの金属は酸と反応して水素ガスを放出し、塩を形成します。反応速度は、酸の強度と金属の反応性に依存します。
* 腐食： 3つの金属はすべて腐食の影響を受けやすいですが、腐食速度は環境と金属の特定の特性によって異なります。
ただし、反応性にも違いがあります。ここにいくつかの重要なポイントがあります：
* アルミニウム： アルミニウムは非常に反応性がありますが、その酸化物層はさらなる腐食からの優れた保護を提供します。
* 亜鉛： 亜鉛はアルミニウムよりも反応性が低いが、鉄よりも反応性が高い。他の金属を腐食から保護するための犠牲アノードとしてよく使用されます。
* 鉄： 鉄は比較的反応性があり、水分と酸素の存在下で錆びやすい傾向があります。
結論として、亜鉛、鉄、およびアルミニウムは、金属性、電子の構成、および酸化物を形成する傾向により、同様の反応性を示します。これらの類似性を共有している間、個々の反応性レベルは異なり、腐食抵抗や他の特性の変動につながります。
