1。電子の構成と安定性：
* 原子は安定性のために努力します： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。
* オクテットルール： ほとんどの原子の場合、これは価数シェルに8つの電子を持つことを意味します（2つを必要とする水素とヘリウムを除く）。
* 例外： 遷移金属およびその他の要素には、安定性に関するルールが異なる場合があります。
2。化学結合の種類：
* イオン結合： 電気陰性度（電子を引き付ける傾向）に大きな違いがある原子は、電子を伝達して安定した構成を実現します。 これにより、互いに引き付けられる反対の電荷を持つイオンが生成され、イオン結合が形成されます。
* 共有結合： 類似した電気陰性度を持つ原子は、安定した構成を実現するために電子を共有します。この共有は、安定した分子構造を作成します。
* 金属結合： 電子が非局在化し、構造全体で自由に移動できる金属に見られる。これにより、導電率のような金属に独自の特性が与えられます。
3。エネルギーの考慮事項：
* 結合形成はエネルギーを放出します： 化学結合が形成されると、エネルギーが放出されます。これは、結合状態の電子の配置が別々の原子よりも安定してエネルギーが低いためです。
* 債券の破壊にはエネルギーが必要です： 化学結合を破るには、エネルギーを追加する必要があります。これは、原子を安定性の低い、より高いエネルギー状態に戻しているためです。
要約：
原子は化学結合を形成し、より安定した電子構成を実現できるため、システムの全体的なエネルギー状態が低くなります。形成される特定のタイプの結合は、関与する原子間の電気陰性度の違いに依存します。
