1。原子半径：
*グループを下ると、電子シェルの数が増加します。これは、より大きな原子半径につながります。つまり、最も外側の電子は核からさらに離れています。
*この増加した距離は、核と価電子の間の静電引力を弱め、化学反応に失い、参加しやすくします。
2。シールド効果：
*追加された電子シェルごとに、内側の電子は核の正電荷から外側の原子価電子を保護します。
*このシールド効果により、核と価電子の間の引力がさらに低下し、結合がより容易に利用可能になります。
3。イオン化エネルギー：
*イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。
*グループを下に移動すると、イオン化エネルギーが減少します。これは、原子半径の増加とシールド効果のために、価電子の電子がそれほどしっかりと保持されていないためです。
*イオン化エネルギーが低いということは、電子を除去する方が簡単で、金属の反応性を高めます。
4。電気陰性度：
*電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
*金属は一般に電気陰性度が低い。 グループを下に移動すると、電気陰性度がさらに低下し、金属が電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高くなります。
要約：
より大きな原子半径、シールドの増加、イオン化エネルギーの低下、およびグループの低い電気陰性度の組み合わせにより、金属がより反応的になります。これは、原子価電子が核から遠く、密着性が低く、より簡単に除去され、化学反応へのより大きな関与につながるためです。
