その理由は次のとおりです。
銅の実際の電子構成はです
1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3D¹⁰4S¹
この一見「秩序外」の電子の配置の理由は、安定性によるものです 。
これが故障です：
1。充填軌道： 電子は、エネルギーレベルを上げる順に軌道を満たします。
2。エネルギーレベル： 4s軌道は、実際には銅の3D軌道よりもエネルギーがわずかに *低くなっています。 これは、シールド効果と電子間反発によるものです。
3。安定性： 完全に満たされたd軌道（3D¹⁰）と半分充填されたS軌道（4s¹）は、どちらも非常に安定した構成です。 この余分な安定性は、3D軌道と4S軌道のわずかなエネルギーの差を上回ります。
したがって、要約するには：
*電子は、エネルギーレベルの増加の順序に基づいて満たされます。
*銅の場合、4S軌道は3Dよりもエネルギーがわずかに低くなっています。
*ただし、半分充填された4Sと完全に満たされた3D軌道は、より大きな安定性を生み出し、これを銅の優先構成にします。
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