共有結合とイオン結合：明確な区別
共有結合の重要な違い およびイオン結合 原子がどのように電子を共有するかにあります 。
共有結合 2つの原子が共有されたときに発生します 安定した電子構成を実現する電子。この共有は、原子の間に強い魅力を生み出し、分子でそれらをまとめます。
イオン結合 、一方、1つの原子転送が発生する 別の原子から1つ以上の電子。この伝達は、反対に帯電したイオン、積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンを作り出し、それが互いを静電的に引き付ける。この魅力はイオン結合を形成します。
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|共有結合|イオン結合|
| ----------------- | ---------------- | ----------- |
| 電子共有 |共有|転送|
| 原子のタイプ |非金属|金属と非金属|
| 結合強度 |強い|適度に強い|
| 融点 |一般的に低い|一般的に高い|
| 導電率 |悪い導体（グラファイトを除く）|溶解または溶けたときの良い導体|
| 溶解度 |一般に、非極性溶媒に溶けます|一般に極性溶媒に溶けます|
| 例 |水（H₂O）、二酸化炭素（CO₂）|テーブルソルト（NaCl）、塩化カルシウム（Cacl₂）|
ここに簡単なアナロジーがあります：
ピザ（共有結合）を共有する2人の友人を想像してください。どちらもピザを平等に楽しむことができます。
今、ある友人が他の友人にピザ全体（イオン絆）を与えることを想像してください。ピザを与えた友人は今は何もありませんが、他の友人はピザ全体を持っています。これは大きな不均衡を作り出しますが、反対の料金のために互いに引き付けられています。
要約：
* 共有結合 電子を共有することです。
* イオン結合 電子の伝達についてです。
これらの基本的な違いを理解することは、さまざまな化合物の特性を理解し、その行動を予測するのに役立ちます。
