1。ボロンの空のp-軌道：
* BH3のホウ素には 3つの価電子のみがあります 水素原子と3つの結合を形成します。これにより、空のp軌道が残ります ホウ素原子。
*この空のp軌道は電子不足です 電子を容易に受け入れます。
2。水素架橋：
* 1つのBH3分子のホウ素上の空のp軌道は、別のBH3分子の水素原子の満たされた1S軌道と重複する可能性があります。
*これにより、水素橋が作成されます 2つのホウ素原子の間の間の（または3センターの2電子結合）、二量体化とさらなる重合につながります。
3。メタンの同様の機会の欠如：
*メタン（CH4）では、炭素原子には4つの原子価電子があります 水素原子と4つの共有結合を形成します。
*空の軌道はありません 電子を受け入れるために炭素で利用可能で、水素架橋を不可能にします。
*また、炭素は、ホウ素よりも多施設結合を形成する可能性がはるかに低いです。
要約：
* BH3の空のp-軌道と水素橋を形成する能力は、その重合につながります。
* CH4にはこれらの特性がないため、モノマーのままです。
さらに：
* BH3の重合型は、ジボラン（B2H6）と呼ばれます。
*ディボランは強力な還元剤であり、さまざまな産業プロセスで使用されています。
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