* 酸素原子はバランスが取れていません： 左側には2つの酸素原子があり、右側には4つあります。
* 電荷残高はありません： その元素形態（O2）の酸素には中性電荷があります。方程式の右側は、全体的な充電を考慮する必要があります。
電子を摂取する酸素の半分反応を正しく表現するには、以下を考慮する必要があります。
1。製品： 酸素は電子を摂取して酸化物イオン（O²⁻）を形成します。
2。酸素原子のバランス： 左側の2つの酸素原子のバランスをとるには、右側に2つの酸化物イオン（2o²）が必要です。
3。電荷のバランス： 各酸化物イオンには-2電荷があり、右側に合計-4が与えられます。これのバランスをとるには、左側に4つの電子（4e⁻）を追加する必要があります。
正しいバランスの取れた半反応は：です
o₂ +4e⁻→2o²⁻
したがって、酸素摂取電子のバランスのとれた半反応で4つの電子が獲得されます。
