反応が平衡に達したと言うのはどういう意味ですか？

これが故障です：

* 前方反応： 反応物が製品に変換される反応。

* 逆反応： 製品が反応物に戻される反応。

* 平衡： 順方向と逆反応速度が等しい状態。

平衡に関する重要なポイント：

* 動的プロセス： 濃度は一定に見えますが、前方反応と逆の反応の両方が同じ速度で発生しています。それは動的なバランスであり、静的なバランスではありません。

* 必ずしも等しい濃度ではありません： 平衡は、必ずしも反応物と産物が等量で存在することを意味するわけではありません。平衡位置は、反応物または製品のいずれかを支持することができます。

* シフト平衡： 平衡は、温度、圧力、濃度などの条件の変化によって破壊される可能性があります。これが発生すると、システムは平衡を再確立するためにシフトします。

アナロジー：

蛇口から流れる水と排水溝を排出する水が入った浴槽を想像してみてください。浴槽の水位が一定のままである場合、流れる水が流れる水と等しいことを意味します。これは、化学反応の平衡に類似しています。

要約：

平衡は、前方反応と逆反応の速度が等しい可逆反応のバランスの状態であり、時間の経過とともに濃度の正味の変化はありません。これは、反応がまだ発生しているが、同等の速度で発生している動的なプロセスです。