1。電子伝達： 金属はイオン化エネルギーが低い傾向があります。つまり、電子を簡単に失い、カチオンと呼ばれる正の帯電イオンになります 。一方、非金属は高い電子親和性を持っています。つまり、電子を容易に獲得してアニオンと呼ばれる負に帯電したイオンになります 。
2。静電引力： 積極的に帯電した金属陽イオンと、静電力のために、負に帯電した非金属陰イオンは互いに引き付けられます。この魅力は強いイオン結合を形成します。
3。結晶格子の形成： これらのイオンは、クリスタル格子と呼ばれる通常の3次元構造に自分自身を配置します。 イオンを保持する強力な静電力は、イオン化合物に特徴的な高い融点と沸点、硬度、脆性を与えます。
例：
金属であるナトリウム（Na）は、電子を容易に失い、Na+陽イオンになります。非金属である塩素（Cl）は、電子を容易に獲得してCl-陰イオンになります。これらのイオンは互いに引き付けて、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
イオン結合の重要な特徴：
* 強い静電引力
* 高融点と沸点
* 硬くて脆い
* 通常、水に溶けます
* 溶融または水に溶解したときの電気の良い導体
要約： 金属と非金属の間の反応は、電子の伝達をもたらし、互いに強く引き付ける反対に帯電したイオンを作り出し、イオン結合を形成します。この結合は、異なる物理的および化学的特性を持つイオン化合物の形成をもたらします。
