その理由は次のとおりです。
* マグネシウム 周期表のグループ2の金属であり、2つの原子価電子（最も外側のシェルに電子）があることを意味します。これらの2つの電子を失い、Noble Gas Neonのような安定した電子構成を実現する傾向があります。
* 塩素 グループ17の非金属であり、意味は7つの価電子を備えています。 Noble Gas Argonのような安定した電子構成を達成するために、1つの電子を獲得する傾向があります。
マグネシウムと塩素が反応すると、マグネシウムは2つの原子価電子を失い、正の帯電イオン（mg²⁺）になります。各塩素原子は1つの電子を獲得して負に帯電したイオンになります（Cl⁻）。正に帯電したマグネシウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の静電引力は、イオン結合を形成します。
マグネシウムは2つの電子を失うため、それらを受け入れるには2つの塩素原子が必要であり、式mgcl₂が生成されます。
