* 蒸留は沸点の違いに依存しています： 蒸留は、混合物を加熱して、沸点が低い状態で成分を沸騰させることにより機能します。次に、蒸気を収集して凝縮し、元の混合物から分離します。
* 溶解した物質は、同様の沸点を持つことができます： 溶解した物質の沸点が互いに非常に近い、または溶媒に非常に近い場合、蒸留はそれらを効果的に分離しない可能性があります。たとえば、塩は非常に高い沸点を持ち、沸騰する前に分解する可能性が高いため、塩（NaCl）を水から分離することは困難です。
* いくつかの物質はazopesを形成します： 特定の混合物は、一定の温度で沸騰する混合物であるインコロープを形成します。これらの混合物は、単純な蒸留によって分離することはできません。
ただし、蒸留を使用して分離できます。
* 液体からの固体不純物： 固体が液体に溶解すると、蒸留は液体を除去し、固体を残します。
* 沸点が大きく異なる液体： これは、エタノールを水から分離するなど、蒸留の最も一般的な応用です。
溶解した物質を分離する他の方法：
* 結晶化： この方法は、溶媒中の物質の溶解度の違いに依存しています。
* クロマトグラフィ： この方法は、固定相の異なる親和性に基づいて物質を分離します。
* ろ過： この方法は、固体粒子を液体から分離するために使用できます。
したがって、蒸留はいくつかの溶解物質を分離するための強力なツールになりますが、それは普遍的な解決策ではありません。蒸留の有効性は、関連する特定の物質と沸点の違いに依存します。
