反応の熱は、化学反応中に吸収または放出される熱の量を指します。それは、生成物と反応の反応物間のエンタルピーの違いです。 $ \ delta h $の正の値は吸熱反応を示します。つまり、熱は周囲から吸収され、反応物の結合を破り、製品に新しい結合を形成します。逆に、$ \ delta h $の負の値は発熱反応を示します。つまり、反応中に結合が形成されて壊れると、熱が周囲に放出されます。
エンタルピー反応 $（\ delta h_ {rxn}）$：
エンタルピー反応は、一定の圧力での化学反応中に発生するエンタルピーの変化を指す特定のタイプの反応熱です。製品の総エンタルピーと反応物の総エンタルピーの違いとして定義されます。
$$ \ delta h_ {rxn} =\ sigma h_ {products} - \ sigma h_ {reactants} $$
物質のエンタルピーは、内部エネルギーやその位置と運動に関連するエネルギーを含む、その総エネルギー含有量を指します。化学反応の文脈では、エンタルピーの変化は、産物への反応物の変換中に吸収または放出される正味のエネルギーを表します。
要約すると、反応の熱は化学反応に関与する熱の量を指す一般的な用語であり、エンタルピー反応は、化学反応中に一定の圧力で発生するエンタルピーの変化を特に指します。
