臭素（br₂）
* 強い分子間力： 臭素分子は珪藻（BR-BR）であり、強力なファンデルワールス力、特にロンドン分散力を経験します。これらの力は、臭素原子のサイズが大きく、それらの容易な分極可能な電子雲のために比較的強いです。
* 中程度の結合強度： BR-BR結合は分子を一緒に保持するのに十分な強さですが、他の多くのハロゲンの結合ほど強くありません。これにより、分子間の移動の自由が可能になります。
* 弱い金属結合： 臭素は金属結合を示しません。
水銀（Hg）
* ユニークな電子構成： Mercuryにはユニークな電子構成があり、それが弱い金属結合につながります。ほとんどの金属とは異なり、その電子は原子にしっかりと結合されており、強力な非局在電子海の形成を防ぎます。
* 強い原子間力： 金属結合が弱いにもかかわらず、水銀は、原子のサイズが大きく、偏光のために比較的強い原子間力を持っています。これは液体状態に貢献します。
キーポイント：
* 分子間力： 両方の物質は、物理的状態に分子間力（br₂のvan der waals力、Hgの金属結合）に大きく依存しています。
* 結合の強度： 分子（Br-Br）または原子（Hg）内の結合の強度は、分子間力を克服し、液体になる能力に影響します。
他の要素とは対照的に：
* 他のハロゲン： フッ素、塩素、ヨウ素は、分子間力が臭素の力よりも弱いため、室温でのガスです。
* ほとんどの金属： ほとんどの金属は、強い金属結合のため、室温で固体です。
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