* 水（h₂o）：
* 水素結合： 水分子は互いに強い水素結合を形成します。これらの結合は、H-O結合内の電子を引き付ける高電気陰性酸素原子から生じ、水素に部分的な正電荷と酸素に部分的な負電荷を生成します。これにより、ある水分子の部分的に陽性の水素と別の水分子の部分的に負の酸素との間に強い魅力が生じます。
* 極性： 水分子は極性です。つまり、電子の不均等な共有のために正と負の端があります。この極性はさらに強い分子間力に寄与します。
* argon（ar）：
* ロンドン分散部隊： 高貴なガスであるアルゴンは、個々の原子として存在します。存在する唯一の分子間力は、弱いロンドン分散部隊です。これらの力は一時的なものであり、原子の周りの電子分布の変動から生じるものであり、一時的な双極子をもたらします。これらの力は、水素結合よりもはるかに弱いです。
要約：
* 水： 強い水素結合と極性は、これらの力を克服し、ガスの相変化を引き起こすのに必要な高エネルギーにつながります。これにより、沸点が高くなります。
* アルゴン： ロンドンの分散力が弱いため、克服するエネルギーが大幅に少なくなり、沸点がはるかに低くなります。
沸点のこの違いは、各物質に存在する分子間力の強度の直接的な結果です。
