1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は次のように表されています。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（大気中、ATM）
* v =ボリューム（リットル、L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（Kelvin、K）
2。温度をケルビンに変換します
* T（ケルビン）=T（摂氏） + 273.15
* T =37°C + 273.15 =310.15 K
3。 値を理想的なガス法則の方程式に差し込みます
* P =5.0 ATM
* v =？ （私たちが解決していること）
* n =0.75モル
* r =0.0821 L・atm/mol・k
* T =310.15 K
（5.0 ATM） * V =（0.75モル） *（0.0821 L・ATM/mol・k） *（310.15 K）
4。ボリューム（v）を解きます
* v =（0.75モル * 0.0821 L・mol・k * 310.15 k） / 5.0 atm
*v≈3.8l
したがって、ガスの体積は約3.8リットルです。
