1。バランスの取れた化学式を書きます：
ヘキサン（C6H14）の燃焼は、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成します。
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2 C6H14 + 19 O2→12 CO2 + 14 H2O
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2。ヘキサンのグラムをほくろに変換：
*ヘキサンのモル質量を見つける（C6H14）：（6 * 12.01 g/mol） +（14 * 1.01 g/mol）=86.18 g/mol
*与えられたヘキサンの質量をそのモル質量で除算：86.17 g / 86.18 g / mol =1.00 mol c6h14
3。酸素とヘキサンのモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式から、比率は19モルO2：2モルC6H14です。
4。必要な酸素のモルを計算します：
*ヘキサンのモルにモル比を掛ける：1.00 mol C6H14 *（19 mol O2 / 2 mol C6H14）=9.5 mol O2
5。酸素のモルをグラムに変換します：
*酸素のモル質量を見つける（O2）：2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol
*酸素のモルにそのモル質量を掛けます：9.5 mol o2 * 32.00 g/mol =304 g o2
したがって、86.17グラムのC6H14と完全に反応するには、304グラムの酸素（O2）が必要です。
