その理由は次のとおりです。
* 分子形状： メントール分子は、ヒドロキシル基（-OH）といくつかのアルキル基を備えた複雑な3次元構造を持っています。この形状は、強力な分子間相互作用を可能にします。
* 水素結合： メントールのヒドロキシル基は、他のメントール分子と水素結合を形成できます。水素結合は、分子を一緒に保持する強力な引力です。
* van der Waals Force： 水素結合がなくても、メントール分子は、サイズと形状のために比較的強いファンデルワールスの力を示します。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じ、隣接する分子を引き付ける一時的な双極子が生成されます。
これらの強力な分子間力は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とします。これは、メントールが室温で固体である理由を説明しています。
注： メントールの融点は約42°C（108°F）であるため、わずかに上昇した温度で液体になります。
