グループ1水との金属反応性
リチウム（LI）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）を含むグループ1金属は非常に反応的です。あなたがグループを下ると、水との反応性が増加します。その理由は次のとおりです。
* 原子サイズ： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠くにあり、より緊密に保持されていないことを意味します。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーはグループを減少させます。 最も外側の電子を除去するにはエネルギーが少なくなり、反応する可能性が高くなります。
* 電気促進性： グループ1金属は高度に電気依存症です（つまり、電子を容易に失うことを意味します）。これにより、それらは強力な還元剤になります。
水との反応：
グループ1金属が水と反応すると、金属水酸化物と水素ガスが生成されます。あなたがグループを下ると、反応はますます活発になります。
* リチウム： 冷水とゆっくりと反応し、泡の安定した流れを生成します。
* ナトリウム： 冷水と激しく反応し、大量の熱を放出し、生成された水素ガスに火をつけることができます。
* カリウム： 冷たい水と爆発的に反応し、明るい紫色の炎を生み出します。
* ルビジウムとセシウム： 水と激しく反応し、大量の熱を発生させ、爆発を引き起こす可能性があります。
安全上の注意事項：
それらの極端な反応性のため、グループ1金属は非常に注意して処理する必要があります。 それらを直接触れたり、常に十分に換気のあるエリアで動作したりしないでください。
キーポイント：
*グループ1金属は水と高度に反応します。
*原子サイズの増加、イオン化エネルギーの減少、およびより高い電気促進性により、グループを下ると反応性が増加します。
*反応は、金属水酸化物と水素ガスを生成します。
*反応は、グループでますます暴力的になります。
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