これが故障です：
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル内の8つの電子の安定した構成を実現する傾向があります（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。
* イオン結合： 原子が電子を失うと、それは正に帯電します（陽イオン）。原子が電子を獲得すると、それは負に帯電します（アニオン）。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
例：
ナトリウム（NA）には1つの価電子があり、塩素（Cl）には7つの価があります。ナトリウムは安定した構成を達成するために1つの電子を失いたいと考えていますが、塩素は安定性を達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。ナトリウムはその電子を塩素に放棄し、以下をもたらします。
* ナトリウムイオン（Na+） - 積極的に帯電したイオン
* 塩化物イオン（Cl-） - 負に帯電したイオン
Na+とCl-イオンの間の静電引力はイオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩の形成をもたらします。
