1。価電子電子をカウント
*ホウ素（B）：3価電子
*フッ素（F）：それぞれ7つの価電子（2 F原子=14電子）
*塩素（Cl）：7価電子
総価電子：3 + 14 + 7 =24
2。中心原子を決定します
ホウ素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します
フッ素と塩素原子をホウ素原子の周りに置き、それぞれが単一の結合で接続します。
4。残りの電子を分配します
*ホウ素には3つの電子があり、現在3つの電子を共有しており、安定しています。
*各フッ素原子には7つの電子があり、現在1つの電子を共有しており、さらに6つの電子が必要です。各フッ素原子に3つの孤立した電子ペアを与えます。
*塩素には7つの電子があり、現在1つの電子を共有しており、さらに6つの電子が必要です。塩素原子に3つの孤立した電子ペアを与えます。
5。 Octetルールを確認してください
現在、すべての原子には完全なオクテットがあります（ホウ素を除く、6は6つあります）。
ルイス構造：
`` `
f
|
F -B -Cl
|
f
`` `
重要な注意： ボロンは、オクテットルールの例外です。外側のシェルに6個の電子のみで安定している場合があります。
