* バッファーはpHの変化に抵抗します： バッファーは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗するように設計された溶液です。彼らは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）を含むことでこれを達成します。
* バッファリング能力： pHの変化に抵抗する緩衝液の能力は、その濃度と弱酸の共役塩基に対する比率に依存します。
* HClの量： たとえ濃縮されたとしても、HCLの1滴が、十分に緩衝溶液のpHを大幅に変化させるのに十分な酸を封じ込める可能性は低いです。
バッファの動作方法：
1。酸を追加（HCl）： HCl（強酸）が緩衝液に加えられると、バッファーの共役塩塩基がHClのH+イオンと反応します。この反応は弱酸を形成し、H+イオンを消費し、pH変化を最小限に抑えます。
2。ベースの追加： 塩基（NaOHのような）が追加されると、緩衝液中の弱酸がOHIONIONと反応し、共役塩基と水を形成します。これにより、追加されたベースが中和され、再びpHの変化に抵抗します。
重要な注意：
* バッファリング容量は無制限ではありません。 十分な酸またはベースを追加すると、最終的にバッファーを圧倒し、有意なpHシフトを引き起こします。
* バッファの強度は問題です。 より高い濃度またはより理想的な酸とベースのより理想的な比率を持つバッファーは、より弱いバッファーよりもpH変化に抵抗します。
要約：
HCLの1滴が緩衝液に大幅なpH変化を引き起こす可能性は非常に低いです。 pHの変化に抵抗するバッファーの能力は、その濃度、酸と塩基の比率、および追加された酸または塩基の量に依存します。
