* オクテットルール： 原子は、外殻に8つの電子を備えた安定した構成を努力します（水素とヘリウムを除く）。ルビジウムは、外側の電子が1つしかないが、この安定した状態からはほど遠い。
* 電気促進性： アルカリ金属は非常に電気依存症であるため、電子を容易に失い、積極的に帯電したイオンになります。この傾向は、電子を除去するために必要なエネルギーであるイオン化エネルギーの低いエネルギーに起因します。
反応では、ルビジウムは通常、単一の外部電子を失うことにより+1カチオン（rb +）を形成します。 その後、安定した電子構成を達成しようとする非金属または他の電気陰性要素とのイオン結合を形成します。
例： 塩化ルビジウム（RBCL）を形成する塩素（CL）と反応するルビジウム：
RB + CL→RB + + CL-→RBCL
ルビジウム原子はその電子を失い、rb+になり、塩素原子は電子を獲得してclになり、イオン結合を形成します。
