ファジャンの規則の公準

ファジャンスの法則は、イオン結合または共有結合の性質を決定するために使用されます。これは、陰イオンと陽イオンの相対的なサイズ、および陽イオンの電荷に依存します。

Fajans の規則は次のように要約できます。

イオン性キャラクター 共有性キャラクター

大きな陽イオン ~ 小さな陽イオン

小陰イオン ~ 大陰イオン

小チャージ〜大チャージ

イオン結合が共有結合の特性を示す場合もあれば、共有結合がイオン結合の特性を示す場合もあることが観察されています。

Fajans の規則は、イオン結合またはイオン化合物の共有結合特性に関連付けられています。実験的に、極性共有結合は、純粋な共有結合または純粋なイオン結合よりも安定であることが観察されています。イオン分極度が高いほど、極性共有結合の安定性が高くなります。

分極の程度は、陽イオンの分極力と陰イオンの分極率に依存します。二極化に関する規則は、Fajans の規則として知られています。

例を含むファジャンの規則の公準

ファジャンは、イオン結合またはイオン化合物における共有結合の特徴が徐々に増加することを説明するために、いくつかの仮定または条件を与えました。 Fajan によって与えられた主な仮定は次のとおりです:

仮定 I:陽イオンの大きさ

陽イオンのサイズが小さいほど、分極力は大きくなります。これは、陰イオンの電子電荷雲の分極を引き起こすためです。したがって、陽イオンのサイズが小さくなると、関係する化合物の特定の陰イオンの共有結合特性が増加します。

例えば、2族のアルカリ金属元素では、上から下に向かってカチオンのサイズが徐々に大きくなります。したがって、これらの金属の共有結合特性は、上から下に移動すると減少します。

仮説 II:陰イオンの大きさ

イオン性化合物の共有結合特性は、陰イオンのサイズに直接依存します。大きいサイズの陰イオンは分極率が高いため、陽イオンはその電子電荷雲を容易に変形させることができます。したがって、陰イオンのサイズが大きくなると、関連化合物の共有結合特性も大きくなります。

例えば、元素群を上から下に向かって観察していくと、ハロゲン化物イオンのサイズが徐々に大きくなっていきます。したがって、上から下に向かって、ハロゲンのハロゲン化物の共有結合性も増加します。カルシウムの異なるハロゲン化物の共有結合特性は、フッ素 (F-) からヨウ素 (I-) に増加します。

仮説 III:陽イオンまたは陰イオン、あるいはその両方の電荷

陽イオンまたは陰イオンの電荷の程度が高まると、分極度も向上します。そのため、陽イオンによる陰イオンの分極度は、陽イオンまたは陰イオン、またはその両方の電荷範囲の増加に伴って増加します。

分極を引き起こす静電力は、陽イオンまたは陰イオンの電荷の増加とともに増加します。陰イオンまたは陽イオンの電荷が増加すると、関連する化合物の共有結合特性が増加します。

たとえば、AlCl3 は MgCl2 よりも共有結合性が高いことを示しています。また、MgCl2 は NaCl よりも共有結合性が高いです。

仮説 IV:陽イオンの最も外側の不活性殻にある電子の数 –

疑似不活性ガス配置 [ns2 p6 d10 ] または不活性ペア配置 [(n-1)d10 ns2 ] を持つ陽イオンはより高い分極力を持ち、希ガス配置 [ns² np6 ] 偏光力が低い。

これは、疑似不活性ガス配置または不活性ペア配置の場合は実効核電荷が大きく（f軌道の遮蔽効果が低い）、希ガス配置の場合は実効核電荷が小さいためです。

たとえば、Cu (銅)、Ag (銀)、および Au (金) の塩化物化合物 [ns2 p6 d10 の電子配置を持つ] は、Na (ナトリウム)、K (カリウム) の塩化物化合物 [ ns² np⁶ の電子配置]。

仮定 V:媒質の誘電率

極性媒体では、その媒体の誘電率の値は高くなります。そのため、極性媒体の誘電率が高いため、分極は発生しません。しかし、媒体が無極性の場合、誘電率の値が低いため、分極が容易に発生します。したがって、媒体が非極性の場合、イオン性化合物の共有結合特性が増加します。

結論

Fajan は、イオン結合またはイオン化合物における共有結合の文字の存在に関するいくつかの規則を与えています。これらはファジャンの法則として知られています。彼はまた、共有結合特性に対する陽イオンまたは陰イオンのサイズの影響などのいくつかの仮定を与えました。化合物の分極力が大きいほど、そのイオン化合物の共有結合特性が大きくなります。イオン化合物の共有結合特性は、非極性媒体としての媒体の誘電率にも依存し、イオン化合物の共有結合特性が増加します。